氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣大，可溶于水，難溶于飽和食鹽水，容易液化。那么，實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的方法是誰先發(fā)現(xiàn)的?實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的方法化學(xué)方程式是什么?針對這些問題，接下來本文就來給大家介紹一下。

實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的方法是誰發(fā)現(xiàn)的？

　　是舍勒在1774年發(fā)現(xiàn)氯氣的。當(dāng)時(shí)舍勒正在研究軟錳礦(主要成分為二氧化錳)，當(dāng)他將軟錳礦和濃鹽酸混合并加熱時(shí)，產(chǎn)生了一種黃綠色氣體，這種氣體具有強(qiáng)烈的刺激性氣味，使舍勒感到極為難受。而舍勒發(fā)現(xiàn)的這種黃綠色氣體正是氯氣。

實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式

　　1、MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O

　　2、2NaCl+MnO2+2H2SO4(濃)===MnSO4+2H2O+Na2SO4+Cl2↑

　　3、2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑0+H2↑

　　4、K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑

　　5、2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑

　　6、KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2↑

　　7、Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2H2O+2Cl2↑

實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的方法

　　下面就來介紹一下二氧化錳(MnO2)和濃鹽酸(HCl)混合加熱制取氯氣的方法。

　　1、反應(yīng)原理

　　化學(xué)方程式：MnO2+4HCl(濃)== MnCl2+2H2O+Cl2↑。

　　(1)二氧化錳為難溶于水的黑色粉末。

　　(2)要用濃鹽酸(有還原性及揮發(fā)性)。

　　(3)此反應(yīng)需要加熱。

　　2、發(fā)生裝置：固+液(加熱)型

　　相關(guān)儀器名稱：鐵架臺(帶鐵圈、鐵夾)、酒精燈、石棉網(wǎng)、燒瓶、雙孔塞、分液漏斗、玻璃導(dǎo)管。組裝時(shí)要由下到上、從左到右進(jìn)行安裝。

　　3、收集方法

　　方法一：向上排空氣法(氯氣密度大于空氣)

　　方法二：排飽和食鹽水法(氯氣在飽和氯化鈉溶液中的溶解度很小，用這種方法能除去實(shí)驗(yàn)中揮發(fā)產(chǎn)生的氯化氫氣體)。

　　4、尾氣的吸收

　　因?yàn)槁葰庥卸荆瑫�污染環(huán)境，因此需要用飽和氫氧化鈉溶液來吸收。

　　5、凈化裝置

　　用飽和氯化鈉溶液除去氯氣中的氯化氫。用濃硫酸干燥氯氣。

實(shí)驗(yàn)室制取氯氣為什么用飽和食鹽水？

　　飽和食鹽水的作用是用來吸收揮發(fā)出來的氯化氫氣體，并減少氯氣的溶解。因?yàn)槁葰庖兹苡谒�生成次氯酸和氯離子，不穩(wěn)定，因此用飽和食鹽水加大氯離子濃度，使反應(yīng)式向生成氯氣這邊偏移，能夠減少生成的氯氣損失。

　　以上就是關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的方法介紹，供大家參考。